Соли
Соли — класс химических соединений; вещества с ионным строением, состоящие из катионов и анионов[1].
Общая информация[править]
Большинство солей — кристаллические в нормальных условиях.
Растворимые соли с водой образуют растворы электролитов. Могут рассматриваться как продукт замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы в основании на кислотный остаток. Образуются путем реакции нейтрализации между кислотой и основанием, взаимодействием кислоты с основным оксидом, с металлом, другими реакциями.
Различают соли нейтральные (или средние), кислые, содержащие незамещённые атомы водорода при кислотном остатке (например, NaHCO3), основные, если присутствуют незамещённые гидроксогруппы (например, Cu(OH)Cl), двойные (например, KCl•MgCl2 = KMgCl3), комплексные.
Для солей характерна растворимость в полярных растворах, особенно в воде.
Названия[править]
Существует несколько способов образования названий солей. Проще образовывать названия солей, как и кислот, от международных названий кислотных остатков. При этом названия солей кислородных кислот, когда кислотообразующий элемент имеет высшую валентность, заканчиваются на -ат. Например:
- KNO3 — нитрат калия (азотнокислый калий)
- CaSO4 — сульфат кальция (сернокислый кальций),
- Na3PO4 — фосфат натрия (фосфат натрия),
- BaCO3 — карбонат бария (углекислый барий),
- Na2SiO3 — силикат натрия (кремнекислый натрий) и т. д.
Названия солей бескислородных кислот имеет окончание -ид. Например: MgCl2 — хлорид магния, KJ — йодид калия, NaBr — бромид натрия, Na2S — сульфид натрия и т. д.
Если металл, входящий в состав соли, проявляет различную валентность и образует с тем же кислотным остатком несколько солей, то для их распознавания надо указывать число кислотных остатков в молекуле соли или валентность металла. Когда кислотный остаток одновалентен, то обычно указывают число кислотных остатков путем добавления к названию аниона префикса из греческих числительных. Например: CuCl — монохлорид меди, CuCl2 — дихлорид меди и т. д.
Когда же кислотный остаток двух- или трехвалентный, тогда указывают валентность металла, обозначая ее римской цифрой в скобках после названия металла. Например: Cu2SO4 — сульфат меди (I), CuSO4 — сульфат меди (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III) и т. д.
В названиях кислых солей добавляют префикс гидро- или дигидро-. Например: NaHSO4 — гидросульфат натрия, NaH2PO4 — дигидрофосфат натрия, CaHPO4 — фосфат кальция, Ca(H2PO4)2 — дигидрофосфат кальция и т. д.
Названия основных солей образуют из названия кислотного остатка и слова гидроксид или дигидроксид. Например: AlOHSO4 — сульфат гидроксид алюминия, Al(OH)2CH3COO — ацетат-дигидроксид алюминия, Cu2(OH)2CO3 — карбонат-дигидроксид меди (II) и т. д.
Кроме того, некоторые соли имеют еще свои особые названия: Na2CO3 — сода, K2CO3 — поташ, AgNO3 — ляпис, NaNO3 — чилийская селитра, Cu2(OH)2СО3 — малахит и др.
Источники[править]
- ↑ IUPAC Gold Book — salt. Проверено 5 августа 2020.
Литература[править]
- Химическая энциклопедия / Под ред. Н. С. Зефирова. — М: Большая российская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — ISBN 5-85270-092-4.
Ссылки[править]
- Соль в Абсурдопедии на Викии (юмор)