Энтропия
Энтропия — количественная мера беспорядка системы. Если в системе уменьшается упорядоченность, то энтропия в ней возрастает. Например, энтропия возрастает при переходе жидкости в пар, при растворении кристаллического вещества и т. д. Во всех данных случаях наблюдается уменьшение порядка в относительном расположении частиц. Наоборот, в процессах конденсации и кристаллизации веществ энтропия уменьшается.
История понятия[править]
Понятие энтропии впервые было введено Клаузиусом в термодинамике в 1865 году для определения меры необратимого рассеивания энергии, меры отклонения реального процесса от идеального.
Стандартная энтропия[править]
Энтропия вещества в нормальных условиях (при температуре 25°С (298,15 К) и давлению 101 325 Па). Имеются таблицы стандартной энтропии разных веществ.
Значениями энтропии веществ пользуются для установления изменения энтропии системы в результате соответствующих процессов (по закону Гесса).
Энтропийный фактор[править]
Возрастание энтропии в системе называется энтропийным фактором. Этот фактор проявляется тем сильнее, чем выше температура. Количественно энтропийный фактор можно оценить произведением температуры на изменение энтропии и выразить в единицах энергии (Дж).
Об изменении энтропии в химической реакции можно судить по изменению объема системы в ходе реакции. Если объем системы возрастает, энтропия тоже возрастает.
Если реакция протекает между твердыми веществами, объем системы и ее энтропия обычно не меняется.
Изменение энергии системы называется энергетическим или энтальпийным фактором. Количественно эта тенденция системы выражается через тепловой эффект процесса.
См. также[править]
Ссылки[править]
- Энтропия. xiron.ru. Проверено 3 октября 2011.